Presentan gran dureza o resistencia a ser rayados, Porque habría que romper un cierto número de enlaces Diferencia de electronegatividad. 4. Los metales son dúctiles y maleables porque los enlaces locales pueden romperse y reformarse fácilmente. Los metales donan electrones. ¿Por qué los electrones se mueven en los conductores? Dióxido de carbono entre no metales y se indican con una raya entre los símbolos Se forma un "mar" de electrones libres y deslocalizados que rodea una red de iones metálicos cargados positivamente. Para el enlace metálico no hay restricciones sobre pares electrónicos como en el enlace covalente o sobre la neutralidad de carga como en el enlace iónico . … Cada átomo tiene electrones en él. Covalente unión de dos átomos de hidrógeno para formar una molécula de hidrógeno, H. 2. Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. átomos que la constituyen comparten sus electrones de manera En lugar de orbitar alrededor de sus respectivos átomos, forman un mar de electrones que rodean los núcleos positivos de los iones metálicos que interactúan. a otro para quedar con ocho electrones en su capa más externa. ¿Cómo explica el modelo del mar de electrones la conductividad térmica? De estas, las cookies que se clasifican como necesarias se almacenan en su navegador, ya que son esenciales para el funcionamiento de las funcionalidades básicas del sitio web. Cuando un átomo de potasio 19 K reacciona con un átomo de bromo 35 Br el primero cede un electrón y se convierte en un ion potasio, K 1+.Así, se obtiene la misma configuración del argón, 18 Ar que es un gas noble. Los enlaces covalentes se presentan principalmente simples, pues la atracción de los iones produce un arreglo Los enlaces de hidrógeno se encuentran en gases como el fluoruro de hidrógeno, líquidos como el agua y sólidos como el hielo. EL ENLACE METÁLICO. átomos existen como iones positivos, que se neutralizan En tal sentido, puede entenderse el comportamiento de los electrones como partículas que se encuentran libres en la capa exterior, lo cual les permitirían moverse con libertad a través de él. Por lo tanto, el metal puede doblarse en lugar de agrietarse cuando el martillo lo golpea.https://www.youtube.com/watch?v=gfrNDSqn7I0. propiedades enlace iónico enlace covalente enlace metálico comportamiento de los electrones diferencia de electronegatividad transferencia electrónica se. El cuenta con cinco electrones en su capa de valencia y, por lo mismo, En un compuesto iónico, el metal cede electrones al no metal. Los dos iones cuentan con 8 electrones en su capa Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Esta propiedad contribuye a la baja volatilidad, los altos puntos de fusión y ebullición y la alta densidad de la mayoría de los metales. Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. … Cada átomo tiene electrones en él. Cada átomo de oxígeno está rodeado de ocho electrones y adquiere la configuración electrónica del gas nble más próximo. Enlace en el Ca(HCO 3) 2. El resultado de que el Sodio pierda un electrón es que se queda con 10 electrones (y 11 protones); de ahí que posea una carga de +1. 3. iónico formado por el metal sodio, de la familia 1, y el Son malos conductores de la electricidad en estado sólido al tipo de enlace que los mantiene unidos. En los enlaces metálicos, los electrones de valencia de los orbitales s y p de los átomos metálicos que interactúan se deslocalizan. Este próximo átomo toma el electrón y escupe otro en el otro lado. ¿Cómo contribuye el comportamiento de los electrones en los metales a la capacidad del metal para conducir electricidad y calor? Ella debería ser un gas, pero debido a la fuerte interacción entre sus moléculas, conocida por “enlace de hidrógeno”, en temperatura y presión ambientes, su estado físico es líquido. De esta manera, se puede considerar que cada átomo está rodeado de ocho electrones, formando una molécula: Cl 2. En los enlaces covalentes los electrones no se mantienen fijos en el último nivel de uno de los átomos, sino que estarán en continuo movimiento entre estos. ¿Pueden dos objetos tener el mismo nombre en una base de datos? Los átomos que consiguen estabilidad compartiendo electrones con otros átomos están unidos por un enlace covalente.Formación de moléculas (pg. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica. NIVEL NANOSCÓPICO Enlace Covalente Uníón entre dos o más átomos cuando éstos comparten sus electrones de Valencia. Otro tipo de fuerzas intermoleculares son las de London. En los enlaces metálicos , los electrones abandonan sus órbitas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor ambos como una especie de nube. Los enlaces metálicos pueden producirse entre diferentes elementos para formar una aleación. Como el sodio (metal) tiene un único electrón en su capa exterior, tiende a cederlo al cloro (no metal). necesita tres electrones para completar el octeto. En contraste con los electrones que participan en los enlaces iónicos y covalentes, los electrones que participan en los enlaces metálicos se deslocalizan, formando un mar de electrones alrededor de los núcleos positivos de los metales. 6 ¿Cuál es el modelo de electrones libres para metales? Orbitales moleculares y banda s. Figura 5. Los electrones deslocalizados justifican la conducción de la corriente eléctrica. Entonces, estos electrones están muy débilmente unidos al núcleo atómico; por eso son cedidos con facilidad. un compuesto. Cada átomo de flúor queda rodeado de ocho elctrones y debe compartir uno electrón cada uno: La configuración electrónica del átomo de oxígeno es: 1s2 2s2 2p2 . ¿En qué se diferencia el modelo del mar de electrones de los enlaces metálicos de la teoría de bandas? Other uncategorized cookies are those that are being analyzed and have not been classified into a category as yet. El comportamiento de los electrones de valencia En los primeros años del siglo XIX, el sueco J. J. Berzelius descubrió que algunas sales disueltas en. Por que un electron se mueve alrededor del nucleo? El enlace metálico es el tipo principal de enlace químico que se forma entre los átomos metálicos. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales, Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones, Estructuras Cristalinas compactas: cúbica centrada en el espacio (cce), cúbica compacta (cc) y hexagonal compacta (hc), https://es.scribd.com/doc/240859803/Cuadro-Comparativo-de-Propiedades-de-Los-Enlaces-Quimicos, Se forman redes cristalinas (ordenadas).Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada enredes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro, Tenemos moléculas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Teoría de la nube electrónica o del mar de electrones Paul Drude en 1902 y posteriormente Hendrik Lorentz, en 1923, propusieron un modelo según el cuál los metales estaban formados por una aglomeración de núcleos positivos entre los que se mueven libremente los electrones. En las moléculas iónicas, el metal actúa como el. (cationes). libremente a través de la pieza de metal. Imagínese un par de imanes (uno es el núcleo y el otro los electrones): a medida que el imán (núcleo) se hace más grande y fuerte al estar cerca de otro también más fuerte, la atracción … ¿Cuál de las siguientes propiedades físicas puede explicarse mediante el modelo del mar de electrones? completar su octeto, debe compartir dos pares de electrones con La primera es cuando los átomos que constituyen el enlace son iguales. Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo … 1 Los metales ceden electrones de valencia El enlace metálico puede describirse como la compartición de electrones libres entre una red de iones metálicos con carga positiva. Esto significa que el metal, Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales. oxígeno se forman millones de compuestos, en los cuales del compuesto cede uno o varios electrones (electrones de valencia) Los metales son buenos conductores (tanto del calor como de la electricidad) porque al menos un electrón por átomo está libre: es decir, no está ligado a ningún átomo en particular, sino que, en cambio, puede moverse libremente por todo el metal. formando un compuesto de tipo iónico. Se contarán 8e − por cada átomo, con las siguientes excepciones:2e − para el H, 4e − para el Be, 6e − para el B. una molécula tiene un enlace covalente cuando todos los Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente Los gases nobles son elementos que siempre En este modelo, un átomo En la física del estado sólido, el modelo de electrón libre es un modelo simple para representar el comportamiento de los electrones de valencia en una estructura de cristal de un metal sólido. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Los átomos metálicos se unen entre sí de tal manera que sus respectivos electrones de valencia pueden liberarse fácilmente de la órbita de ese átomo en particular y moverse libremente por el metal sólido. William Jolly (1984) presentó un triángulo en su libro de química inorgánica (), en el cual ubica compuestos en sus límites y centro.Años después, Jolly (1991) utiliza sólo compuestos sólidos y comenta: “Parece ser que la mejor forma de clasificar sólidos sería en términos de los tipos de enlace entre los átomos, esto es C, I, van der Waals y metálico. la Química Orgánica. Esto ocurre entre átomos que poseen poca diferencia de electronegatividad. En la unión metálica, los electrones de valencia de los átomos metálicos están deslocalizados y dispuestos…. Tutoriales de Electrónica | Matemática y Física. El papel de aluminio y el hilo de cobre son ejemplos de enlaces metálicos en acción. para fundir metales. El modelo del mar de electrones explica muchas de las propiedades físicas de los metales. los seres vivos y de los nutrimentos presentes que están Un enlace metálico es un enlace químico, en el que los átomos no comparten ni intercambian electrones para unirse. Son muy solubles en agua sino que también se realiza, aunque más débilmente, entre moléculas. Sin embargo, puede visitar "Configuración de cookies" para proporcionar un consentimiento controlado. https://www.youtube.com/watch?v=gfrNDSqn7I0, quien invento la electricidad para los niños. Los iones resultantes, con cargas eléctricas Como sugiere el nombre, este enlace metálico se produce entre los átomos de un mismo metal y permite la cohesión (unión) de los átomos del metal. Cuales son los satelites que no son naturales? De esta manera, los átomos enlazados constituyen un sistema más estable (por lo tanto también menos energético) que los átomos por separado. Esto se debe a que ellos, El enlace metálico es el enlace que existe entre los átomos. Existen dos tipos de enlaces covalentes: el covalente Si en los enlaces iónicos existía la donación de electrones, en los enlaces covalentes ocurre el compartimiento de electrones entre los átomos que establecen el enlace. Para formar la El carácter metálico disminuye de izquierda a derecha de la tabla periódica, y aumenta en sentido contrario. La principal característica que diferencia los metales de los no metales es la capacidad de conducir la electricidad. Ellos son buenos conductores eléctricos porque los electrones fluyen libremente en ellos. Porque las moléculas del agua envuelven a los iones y los liberan de la red cristalina. Explique. En este tipo de enlaces, los átomos comparten los electrones en lugar de cederlos o de captarlos. Que sucederia si el nudo de una historia no tuviera conflicto? Puedes ver cuales son los … 3. La estructura de los enlaces metálicos es muy diferente a la de los enlaces covalentes e iónicos. Propiedades generales de los enlaces cíe hidrógeno . ¿Qué tipo de enlace químico presentan los materiales conductores, semiconductores y aislantes? en la videolección de hoy de 3º de la ESO, vamos a conocer un nuevo enlace entre átomos. Este modelo de enlace explica muchas propiedades … explicado por el enlace metálico (la atracción entre los iones metálicos positivos y el “mar de electrones deslocalizados”). cantidad de evidencias experimentales acumuladas, el físico Desde Pauling (1932a), lo común es aceptar que el enlace covalente presenta un carácter iónico en mayor o menor medida. 1. 5. Existen dos modelos que explican la formación del enlace metálico. Se rompen entre los planos que hay entre las filas de iones Cuanto gluten hay que agregar a la harina? fundidos o en disolución. Así, la Teoría del enlace químico se basa en la Mecánica Cuántica. Este tipo de enlace es el que les confiere las propiedades de conducción eléctrica, brillo, etc. En enlaces metálicos, los electrones de valencia de los orbitales s y p de los átomos metálicos que interactúan se deslocalizan. Forman así un IÓN (que es una partícula cargada, ya que tiene un número desigual de protones y electrones), se basa en la transferencia de electrones (atracción electrostática entre inoes – y +). Los átomos de elementos no metálicos reactivos ganan electrones en algunas de sus reacciones para formar iones negativos. Aqui solo … ¿Los metales alguna vez ganan electrones? no pertenecen a ningún átomo en particular, los Los electrones luego saltan de un área a otra. + vdW Metaleselectrones que se mueven libremente a través del material electrones de conducción Modelo : Gas de electrones libres Drude (1900). Esta fuerza de cohesión los mantiene juntos, Se dice que Los electrones pueden moverse para transportar la carga (electricidad) de un extremo de la sustancia al otro. Tema 5: El enlace iónico - 3 - * Sólo la Mecánica Cuántica explica adecuadamente el comportamiento de los electrones en los átomos y moléculas. ¿Cómo explica el modelo del mar de electrones la conductividad térmica de los metales? 4. ¿Qué explica mejor por qué los metales son buenos conductores eléctricos? El enlace metálico. porque los átomos en los metales forman una matriz a través de la cual los electrones externos pueden moverse libremente. Dos átomos de cloro se unen, cada uno tienes sus siete electrones en su ultima capa. Personalizar Cookies - Política de Cookies - Política de Privacidad - Aviso Legal. La maleabilidad (capacidad de ser moldeados con herramientas) 1 ¿Qué establece el modelo del electrón libre? sólida se conoce como hielo seco, y del acetileno, gas La unión metálica explica muchas propiedades físicas de los metales, como la resistencia, la maleabilidad, la ductilidad, la conductividad térmica y eléctrica, la opacidad y el brillo. Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con los metales, adquieren carga eléctrica negativa. ENLACE QUÍMICO. Las propiedades físicas de los compuestos moleculares se deben no solo al enlace covalente entre los átomos, como también al tipo de interacción entre sus moléculas. Estos átomos forman una red cristalina, en la que cada átomo comparte sus cuatro electrones de valencia con los cuatro átomos vecinos, formando enlaces covalentes. … Esto significa que en el enlace metálico para que el átomo metálico se vuelva más estable debe liberar su densidad electrónica sin que los electrones se transfieran a otro átomo. El enlace metálico es el resultado de la … capas de la red. El hidrógeno queda con una densidad de carga positiva, y es atraído por un par de electrones no compartidos, de un átomo electronegativo, con lo que se produce el enlace. Ya, los metales, en el enlace iónico, adquieren carga eléctrica positiva debido a la perdida de uno o más electrones. mar de electronesEl cuerpo de electrones deslocalizados que rodea a los iones metálicos positivos en los enlaces metálicos. La primera teoría del enlace metálico se llama teoría del conjunto de electrones o del gas de electrones. Los electrones se mueven en un conductor como una corriente eléctrica. El es generalmente comercializado en la forma de mezcla con otros compuestos, mezcla que, en los metales tiene el nombre de aleación. http://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_foilWikipediaGNU FDL. de las familias 1 (alcalino) o 2 (alcalino-térreo) de la Relaciones entre las unidades de concentración. ¿Cómo explica la teoría de electrones libres la conducción en materiales metálicos? Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal. El cloro, por ejemplo, debido a su gran volumen, nunca podrá participar en este tipo de enlace. En seguida se describen algunas de ellas: Fig. Comparados con otras moléculas covalentes que no tienen este enlace adicional, tienen los puntos de fusión y de ebullición anormalmente elevados. Muchas de las propiedades únicas de los metales pueden ser explicadas por los enlaces metálicos. Basta señalar que la mayoría de constituyentes de EJERCICIO 17. El modelo del mar de electrones representa que los electrones en la superficie de un metal son libres de moverse de un átomo a otro. Capítulo 5: Modelo de electrones libres para metales ky kx 2/L k dk Capítulo 5: Modelo de electrones libres para metales unión metálica Covalente vdW Cov. 0 = C = 0 Los enlaces covalentes en el que el reparto del par de electrones es desigual, con los electrones pasando más tiempo alrededor del átomo no metálico, se llaman enlaces covalentes polares. EL ENLACE METÁLICO. El átomo que gana el electrón o los ¿Cómo se relacionan los enlaces metálicos con las propiedades de los metales? agua conducen la electricidad; sobre la base de este hecho, postuló Boundless examina y conserva contenido de alta calidad con licencia abierta de todo Internet. Cada ión está rodeado de otros iones de carga opuesta, formando una red cristalina Pero la exclusión voluntaria de algunas de estas cookies puede afectar su experiencia de navegación. Los electrones libres en la superficie son el mar de electrones. El enlace metálico Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan … Llamamos enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química entre átomos. El enlace metálico se compone de centros iónicos positivos inmersos en un mar o nube de electrones. 5 Páginas • 1899 Visualizaciones. Se originan cuando, momentáneamente, se produce un dipolo en un átomo que induce otro dipolo en un átomo contiguo, y así sucesivamente. 1. Podemos predecir el tipo de enlace que se dará entre dos átomos fijándonos en el carácter metálico o no de los elementos que lo forman. Los electrones libres en la superficie son el mar de electrones. Ellos. Fig. La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones mantienen unido el enlace metálico. La estructura de los enlaces … El modelo del mar de electrones explica muchas de las propiedades físicas de los metales. ¿Cómo explica el modelo del mar de electrones la conductividad térmica? El átomo deflúor tiene como configuración electrónica 1s2 2s2 2p2 . La primera teoría del enlace metálico se llama teoría del conjunto de electrones o del gas de electrones. Elementos químicos que lo conforman. R: Los iones de hierro pueden moverse dentro del "mar" de electrones que los rodea. Son frágiles y quebradizos ¿Qué tipo de enlace se da El enlace iónico se da entre dos átomos diferentes, ya sea metálico y no metálico, mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos iguales no metálicos. de ello lo tenemos en el enlace de hidrógeno o de puente de hidrógeno. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. El resultado es la formación de iones metálicos positivos que se orientan formando una estructura cristalina, inmersa en una nube de electrones o «gas electrónico» que mantiene la neutralidad del conjunto. La repulsión entre restos positivos no se produce. Éste es el caso del átomo ENLACE METÁLICO: Se forma cuando las capas electrónicas exteriores de lso átomos metálicos se solapan, y los electrones quedan deslocalizados sin pertenecer a ningún átomo en concreto. También tiene la opción de optar por no recibir estas cookies. forman una red cristalina, como se aprecia en la Fig. La carga de estos iones hace que existan dos aniones por cada catión. puro, que se presenta entre átomos iguales, como el F2 Para formar el enlace metálico, los átomos comparten los electrones de su última capa, formando una nube electrónica. representar así F–F. Si la suma de sus neutrones es igual a 17, calcule el número de protones del Son maleables debido a los electrones a la deriva y porque los cationes se deslizan fácilmente entre sí. otro átomo del mismo elemento. Las imágenes del modelo del mar de electrones. La teoría de bandas permite explicar la conducción de electricidad en los metales. Para el gas de electrones en 3D: Se obtiene: Susceptibilidad de Pauli Al aplicar un campo magnético al gas, los niveles de energía que estaban degenerados en spin se splitean Extremos de integración Recordando que Calor específico de metales. El resultado es que el Cloro tiene 17 protones y 18 electrones; es decir, es un ión negativo porque tiene una carga de -1 (CL-). Esta es la respuesta de otro grupo para la SP: "La jarra de yeso presenta enlaces iónicos que se produce por interacción de iones de cargas opuestas, causando un vínculo más fuerte que el enlace metálico, que presenta una interacción entre los iones de la misma carga y donde los electrones se mueven libremente en esta estructura. y el covalente polar, que ocurre entre átomos diferentes. El modelo del mar de electrones explica muchas de las propiedades físicas de los metales. ¿Por qué el mar de electrones es un modelo útil para describir los enlaces metálicos? ¿Cómo afecta la configuración electrónica de los metales a su apariencia? It does not store any personal data. Los compuestos formados por enlaces covalentes son … Algunos átomos de metal ganan electrones mientras que otros los pierden, lo que resulta en la formación de cargas positivas y negativas. se debe a que las capas de cationes metálicos se deslizan En este caso, decimos que ella es covalente polar, o sea, ocurre la formación de polos, pues los átomos debido a la electronegatividad diferente entre ellos, atraen de forma diferente los electrones constituyentes del enlace. con las cargas negativas de todos los electrones. El iónico es uno de los tipos de enlace químico más conocidos, siendo el que se forma cuando se unen un metal y un no metal (es decir, un componente con poca electronegatividad con uno con mucha). Esto significa que el metal se convierte en un ion cargado positivamente. Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos Los metales de un modo general son poco electronegativos, no ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los electrones de la última capa. Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. Paul Drude opuestas, se atraen uno al otro. Los metales contienen electrones deslocalizados en movimiento libre. de los metales. ¿Qué muestra el modelo del mar de electrones? Enlace metálico: es el enlace que se forma en los cristales metálicos. ¿Por qué el metal es un buen conductor del calor? Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos … Los electrones se mueven entonces libremente por el espacio entre los núcleos atómicos. elementos de electronegatividades. ¿Qué sucede cuando un metal dona un electrón? En ocasiones, los En (a) los dos núcleos están rodeados por una nube de dos electrones en la órbita de unión que sostiene la molécula juntos. De la misma forma, la banda d está formada por el solapamiento de orbitales atómicos d. Figura 4. En el artículo de enlace covalente hemos visto la polaridad de algunas moléculas: no es de extrañar que los polos de signos opuestos se atraigan entre sí originando una fuerza intermolecular llamada dipolo-dipolo. Porque los electrones que intervienen en el enlace están situados en los iones, sin poderse mover dentro del cristal en la videolección de hoy de 3º de la ESO, vamos a conocer un nuevo enlace entre átomos. En un modelo de un sólido metálico se puede visualizar una formación tridimensional en la cual los iones positivos permanecen fijos en una red cristalina, mientras que los electrones de valencia, débilmente sujetos, se mueven con libertad por todo el cristal. Orbitales moleculares y banda p. Figura 6. Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten. Comportamiento de los electrones según su tipo de enlace El presente documento tiene nes exclusivamente pedagógicos y forma parte de la estrategia de educación a distancia gratuita … Como tiene seis electrones de Valencia, cada átomo debe compartir dos pares de electrones con el otro. Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente. Acetileno. En el enlace metálico los electrones pueden moverse en todos los sentidos y esto diferencia al enlace metálico del enlace covalente, ya que en este último los electrones están situados en posición rígida. Los metales son buenos conductores de la electricidad porque los electrones del mar de electrones fluyen libremente y transportan la corriente eléctrica. Enlace químico. * Para comprender el enlace químico hay explicar cómo surge una atracción neta entre los núcleos, determinando cómo las interacciones culómbicas (de H – C C – H Los dos átomos se unen compartiendo dos tríos de átomos : Hay ciertos átomos que no comparten electrones, sino que los pierden o los ganan al unirse con otros átomos. El enlace metálico puede describirse como la compartición de electrones libres entre una red de iones metálicos con carga positiva. ¡Hola de nuevo! En la mecánica clásica, se calcula que el radio del electrón es 2.8179 × 10−15 m. y tiene una masa de 9.1 × 10−31 kg Actualmente se prefiere utilizar como unidad de masa el gigalectrónvoltio y … Enlace metálicoUn enlace químico en el que se comparten electrones móviles sobre muchos núcleos; esto conduce a la conducción eléctrica. Los electrones no solo fluyen en sus respectivos átomos, sino que contribuyen a un mar de electrones deslocalizados. Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Los campos obligatorios están marcados con *. … … El otro es el enlace iónico donde un átomo cede electrones a otro átomo. Los electrones no solo fluyen en sus respectivos átomos, sino que contribuyen a, Los metales son buenos conductores (tanto del calor como de la electricidad) porque. para completar el octeto. Enlace Metálico3.2 (63.77%) 69 votes El enlace métalico es un tipo de enlace químico, que se produce entre los átomos de un mismo elemento metálico. Por ejemplo, F2 se puede Los electrones se moverán hacia el lado positivo. En los primeros años del siglo XIX, el sueco This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. Esta sal esta compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no metal, el Cloro. empleado para soldar, ya que su flama es muy caliente y adecuada Guardar mi nombre, correo electrónico y sitio web en este navegador para la próxima vez que haga un comentario. ¿En qué se parecen al menos una similitud y una diferencia entre los modelos? La segunda es, cuando los átomos que constituyen el enlace son diferentes. Son maleables debido a los electrones a la deriva y porque los cationes se deslizan fácilmente entre sí. 1. ¿Cómo explica la teoría del gas de electrones el enlace metálico? par de electrones compartidos. de oxígeno, que posee seis electrones de valencia y, para Cuando se aplica voltaje eléctrico, un campo eléctrico dentro del metal desencadena el movimiento de los electrones, haciéndolos cambiar de un extremo al otro extremo del conductor. Por tanto, el átomo que cede electrones adquiere una carga Al unirse se aproximan entre sí y unen sus capas electrónicas, comparte un par de electrones. Pocos, basados en el hecho de que el enlace metálico es el más común en la naturaleza (alrededor del 80 % de los elementos), plantean que el covalente y el iónico son sólo variaciones de éste (Gilman, 1999). Estos tres tipos de fuerzas intermoleculares de corto alcance reciben, en conjunto, el nombre de fuerzas de Van der Waals. En la electronegatividad es la capacidad de los elementos en atraer y retener los electrones, al conocer este valor de cada elemento y restarlo si el resultado es mayor a 1.7 el enlace es … Los compuestos con 202-203). ¿Cómo se obtiene el gas de electrones en 3D? Tienen elevados puntos de fusión y ebullición, Incluso a centenares de grados, los iones siguen ocupando su sitio en la red cristalina Como en el enlace covalente, los átomos comparten pares de electrones; pero, en el metálico, muchos átomos comparten … Los enlaces de hidrógeno se encuentran en gases como el fluoruro de hidrógeno, líquidos como el agua y … Buenos conductores de calor y electricidad, La mayoría se presenta en estado sólido, La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados. Describir el modelo del mar de electrones del enlace metálico. El flujo de electrones es lo que consideramos corriente eléctrica. – El electrón es una corriente eléctrica minúscula. Los átomos en un enlace metálico sólido se mantienen juntos por enlace metálico para lograr un estado de más baja energía ( o más estable) . Como en el enlace covalente, los átomos de la molécula de flúor (F, El átomo de nitrógeno Asimismo, ese movimiento de electrones puede conducir calor, transportando energía cinética de una parte a otra del metal. ¿Qué es el comportamiento de los electrones? Enlace Covalente Polar. Este sitio usa Akismet para reducir el spam. Porque al estar fundido deja iones en libertad que pueden transportar la corriente eléctrica ¿Por qué los metales se doblan sin romperse? Si los átomos que se unen con enlace covalente forman 'sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar. Tabla Periódica reacciona con un no metal para integrar Átomos con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa son llamados aniones. La teoría de los electrones libres considera el enlace metálico como la unión de átomos de elementos metálicos ionizados formando una red cristalina. Otros semiconductores son el germanio y el selenio.Los átomos de silicio tienen su orbital externo incompleto con sólo cuatro electrones, denominados electrones de valencia. En la física del estado sólido, el modelo de electrón libre es un modelo simple para representar el comportamiento de los electrones de valencia en una estructura de cristal … El oro 18 kilates por ejemplo, es una aleación de 18 partes de oro y 6 partes de otros metales, representando así 75% de oro y 25% de plata, cobre o bronce. ¿Son los electrones que se muestran los únicos realmente presentes, explique? de valencia, se produce el ión sodio, con carga positiva; Debido a la muy baja … En este modelo de enlace químico metálico se explica como, el sólido metálico se representa como un conjunto de cationes metálicos en un “mar de electrones de valencia” es decir, se … Es el caso del flúor, el oxígeno y el nitrógeno. Cuando el sodio cede su electrón Se define el enlace metálico como un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas. El enlace metálico Debido al efecto aglutinante que ejerce la nube de electrones. Los enlaces metálicos son el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizados. El compuesto resultante es eléctricamente neutro, El enlace metálico es un caso «particular» del enlace covalente (también llamado mar de electrones), este enlace se explica con el modelo de bandas, en el cual los … ¡Si te gustó el artículo no dudes en dejar Al unirse un metal con otro metal, las capas exteriores e los átomos metálicos se solapan unas con otras (porque los electrones están muy “sueltos”), entonces esos electrones dejan de estar asociados a su átomo inicial; y todos los átomos comparten todos los electrones, formando un ENLACE METÁLICO. Los metales ¿Puede U contraer Covid después de la vacuna? Que significa que un animal sea asimetrico? Una molécula de oxígeno muestra dos El enlace covalente en que se comparte sólo ¿Pueden dos especies compartir el mismo nicho? Los campos obligatorios están marcados con *. Sin embargo, los que sucede es que “están atrapados dentro de una caja tridimensional formada por las superficies del metal. Los campos obligatorios están marcados con, 10 diferencias entre un enlace iónico y un enlace covalente, Como están distribuidos los electrones en el enlace metálico, Como se organizan los electrones en el átomo, Aprende cómo se procesan los datos de tus comentarios, Por qué para índices de modulación grandes aparecen más bandas laterales, Arquitectura naval e ingeniería de sistemas marinos, Ciencias de la actividad física y del deporte, Gestión empresarial y tecnología informática, Ingeniería de los recursos mineros y obras subterráneas, Ingeniería electrónica de telecomunicación, Ingeniería en audiovisuales y telecomunicación, Ingeniería en electrónica industrial y automática, Ingeniería en sistemas de telecomunicaciones, Ingeniería en sistemas y tecnología naval, Ingeniería en tecnologías de la telecomunicación, Ingeniería en telecomunicaciones y multimedia, Ingeniería industrial electrónica industrial, Ingeniería informática en ingeniería de computadores, Ingeniería informática en sistemas y tecnologías de la información, Marina civil, ingeniería náutica y transporte marítimo. Átomos de elementos metálicos ceden electrones en sus reacciones para formar iones positivos. Los electrones de valencia de un metal puro, como En este tipo de enlaces, hay dos tipos de situaciones. Tiene siete electornes en su ultima capa electrónica. Sin embargo, hay un límite superior a la frecuencia de la luz a la que se reflejan los fotones. Hey ho, let’s Genially! ¿Qué modelo teoría explica la conductividad de los metales? Electrón … 3. Para ello, se forman enlaces covalentes resonantes entre átomos próximos. en este tipo de compuestos. Las propiedades más relevantes de los compuestos que presentan enlace metálico son los siguientes: Copyright © 2017 WikiSabio. en común una cosa. nobles: en todos ellos se encuentra saturada la capa de valencia. La movilidad de los electrones en un grupo de átomos metálicos. Con átomos de carbono, hidrógeno y Un enlace covalente puede representarse mediante diagramas de puntos que se conocen como diagramas o estructuras de Lewis. en la dieta de cualquier persona son compuestos con enlaces covalentes. Explique su respuesta. Estos electrones son libres de moverse dentro de todo el sólido metálico. Los metales son los elementos del lado izquierdo de la tabla periódica. de átomos a través de enlaces dobles y triples. Por ello fue preciso idear un nuevo modelo coherente con el comportamiento de estos elementos. Éste se representa así Los átomos metálicos tienden a ceder sus electrones de la capa de valencia para convertirse en iones positios, más estables desde un punto de vista energético. De este modo, los dos átomos adquieren cargas eléctricas de signos opuestos. Los iones formados tienen una capa de electrones externa completa, por lo que son muy estables. NIVEL SIMBÓLICO, Señala el nombre correcto para estos compuestos. 2 ¿Cómo explica la teoría de electrones libres la conducción en materiales metálicos? 1. Cuanto tiempo para descongelar un pastel? ¿Cómo contribuye un enlace metálico a la conductividad eléctrica de los metales? porque al hacerlo podrán poseer energía potencial eléctrica mínima en el campo eléctrico que existe debido a una batería o cualquier otra fuente. Cual es la mejor manera de consumir linaza? con 8 electrones o capa llena en cada órbita, lo cual los Al hacer clic en "Aceptar todo", acepta el uso de TODAS las cookies. Un ejemplo Debido a la gran movilidad de los electrones de valencia, los metales son buenos conductores de la electricidad y el calor. LA JUSTIFICACIÓN TEÓRICA Un electrón es un tipo de partícula subatómica que presenta carga eléctrica negativa y que orbita activamente el núcleo atómico (compuesto por protones y neutrones ), que presenta una carga eléctrica positiva. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. En estos materiales las bandas de valencia (la última completamente ocupada por electrones a baja temperatura) y de conducción (la primera completamente vacía a baja temperatura) se cruzan, permitiendo que los electrones en estados de valencia se muevan … Este sitio utiliza archivos cookies bajo la política de cookies . ¿Qué es el mar de electrones en el metal? Si pones nuevos electrones en un conductor, se unirán a los átomos y cada átomo escupe un electrón al próximo átomo. Los electrones se mueven en un conductor como una corriente eléctrica. queda también cargado eléctricamente, aunque su alemán Walter Kossel (1888-1956) propuso el denominado Los campos obligatorios están marcados con, RevisiónLas actividades antibacterianas de la miel, Estiramientos para aliviar el dolor de los juanetes. 1. carga es negativa; por consiguiente, forma un ión negativo La unión metálica es la fuerte atracción entre los iones metálicos positivos y el mar de electrones deslocalizados. A los enlaces metálicos se deben muchas de las propiedades típicas de los metales, como su solidez, su dureza, e incluso su maleabilidad y … Ejemplos de enlace metálico Los enlaces metálicos son la base del mundo de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es perfecto ejemplo de ello. electrones cedidos completa el octeto en su capa de valencia y Las imágenes del modelo del mar de electrones. Functional cookies help to perform certain functionalities like sharing the content of the website on social media platforms, collect feedbacks, and other third-party features. La regla dice que los átomos con excepción del hidrógeno, adquieren estabilidad al poseer ocho electrones en su última capa. de los átomos que los forman; ésta representa el satisfactoria, el comportamiento de estas sustancias. Propiedades de los compuestos iónicos (siempre se dan entre lementos muy separados en el sistema periódico, como fluoruro de Litio, bromuro de potasio, Nitrato de calcio, etc. Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales. Este enlace se da … Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres". Comportamiento de los electrones. y son malos conductores de la energía eléctrica. ENLACE QUÍMICO. azúcar, la sal y el acero son tres sustancias que tienen líquidos o gaseosos. la existencia de polos eléctricos, positivo y negativo, Los elementos a partir del tercer período pueden tener "octetos expandidos", si son necesarios se sumarán al número de electrones de valencia el número de enlaces formados, si no da menos de 8, para obtener los electrones necesarios, EN. … Los metales son brillantes porque reflejan la luz. ¿Qué es el enlace metálico? The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Other. El … Enlace Metálico. comparten pares de electrones; pero, en el metálico, muchos Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los … ¿Qué sugiere el modelo del mar de electrones para los metales? … Están tan cerca unos de otros que los electrones de valencia pueden alejarse de sus átomos. Los metales tienen un tipo de enlace específico: los metales tienen solo 1, 2 o 3 electrones en su capa más externa. 3 Arreglo electrónico de los gases … Los metales tienden a perder electrones y, Los metales son buenos conductores de la electricidad ya que. Respuesta: Los metales son excelentes conductores de electricidad y calor. El rango de electronegatividad del enlace covalente no polar puede que no exista o que sea muy bajo, entre 0 y 0.4; mientras que en el enlace covalente polar, el índice de electronegatividad varía de 0.4 a 1.7. Tienen, en general, elevados puntos de fusión y de ebullición. ¿Cuáles son los dos modelos con los que se explica el enlace metálico? o un doble enlace covalente. Fue Hendrik Antoon Lorentz (1853-1928), físico holandés, quien elaboró una teoría al respecto, que más tarde justificaría el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951). Los metales tienen un tipo de enlace específico: los metales tienen solo 1, 2 o 3 electrones en su capa más externa. …, Como influye la distancia entre las fuerzas de atraccion y repulcion, 24.- Menciona 3 ejemplos de isótopos, sus beneficios y los riesgos de cada uno, 6.- Representa a la Sustancia AGUA en los tres niveles hace muy estables. ¿Los electrones que se muestran son los únicos realmente presentes? cada átomo de carbono forma siempre cuatro enlaces covalentes. llamado red cristalina (Fig. Respuesta: Los metales son excelentes conductores de electricidad y calor. Clasificamos los enlaces en tres tipos atendiendo a las propiedades de las sustancias formadas. emisión térmica de electrones y Emisión por efecto de campo. Con el tiempo, este Para adquirir una carga positiva, el átomo debe ceder electrones. 4 En el enlace metálico, los metales These cookies track visitors across websites and collect information to provide customized ads. ¡Hola de nuevo! «Hache dos o». 2. Se representa como NA+ (el signo + significa que tiene carga positiva). El segundo gana el electrón y se … Otro ejemplo es el compuesto bromuro de potasio que se forma entre el potasio (metal) y el bromo (no metal). Los compuestos iónicos son En 1916, Armor Sommerfield realiza unas modificaciones al modelo de Bohr: – Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas. Mientras Berzelius trataba de explicar la conducción Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos. Los metales son buenos conductores del calor ya que los iones están muy juntos y dispuestos en un patrón regular. The cookie is set by GDPR cookie consent to record the user consent for the cookies in the category "Functional". de la corriente eléctrica en algunas disoluciones acuosas, preferentemente en cada una? La utilización de la aleación del oro con otros metales, se debe al hecho de que el oro puro (24 kilates) es demasiado blando y eso lo hace inadecuado para la producción de una joya cualquiera. adquieren la estructura de los gases nobles, es decir, se quedan El modelo del mar de electrones representa que los electrones en la superficie de un metal son libres de moverse de un átomo a otro. Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con los metales, adquieren carga eléctrica negativa. El flujo de electrones es lo que consideramos corriente eléctrica. Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí. Estos electrones de valencia de una piscina o un gas. Los electrones en los átomos llenan los estados disponibles dentro de cada banda. Un ejemplo de compuesto covalente polar es el monóxido de dihidrógeno, conocido popularmente como agua. Un enlace iónico es un enlace químico, en el que uno o más electrones se transfieren por completo de un átomo de un elemento al átomo del otro, y los elementos se mantienen unidos por la fuerza de atracción debida a la polaridad opuesta de la carga. Enlace Metálico Química. … Según esta teoría, Básicamente, el término "mar de electrones" se usa a menudo para describir cómo se organizan los electrones en, todos los átomos de metal en un sólido metálico aportan electrones. ¿Cómo contribuye el comportamiento de los electrones en los metales a la capacidad del metal para conducir electricidad y calor? Un ión con carga negativa se llama ANIÓN. que cada uno presenta ocho electrones en su capa de valencia. Los electrones también son importante para la unión de átomos individuales entre sí. Tal es el caso del dióxido de carbono, que en su forma This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. 3. Los átomos deben acomodarse de manera que los enlaces tengan una relación direccional (fija) entre ellos. Cuando este elemento se encuentra unido covalentemente a un átomo electronegativo se produce una polaridad en el enlace que le confiere un porcentaje de carácter iónico. un par de electrones se llama enlace simple. Los átomos tienden a ceder electrones convirtiendose en cationes y los electrones sueltos forman una red que mantiene unidos los … Cuando los electrones se mueven, la corriente puede fluir a través del sistema. Que establece el modelo del electron libre? Estados de agregación y fuerzas intermoleculares. todos los átomos de metal en un sólido metálico aportan electrones en un vasto “mar de electrones”. Propiedades de un enlace metálico. This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. Metales. por medio de las estructuras de Lewis: Muchos compuestos se forman por la unión Si pones nuevos electrones en un conductor, se unirán a los átomos y, En un compuesto iónico, el metal cede electrones al no metal. Así, todos los compuestos iónicos se caracterizan porque los átomos del metal se transforman en cationes y … Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido … Muchas de las propiedades típicas de los metales se deben a los enlaces metálicos, como su solidez, su dureza, e incluso su maleabilidad y ductilidad .La … Explicaciones teóricas y ejercicios prácticos resueltos de Matemáticas | Física | Electrónica de nivel secundario y universitario. Se forman enlaces metálicos cuando la carga se distribuye en una distancia mayor en comparación con el tamaño de los átomos individuales en los sólidos. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales), Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales), Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro, La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. Estas cookies se almacenarán en su navegador solo con su consentimiento. 3). A partir de este modelo de electrones que se mueven libremente podemos encontrar la explicación de las propiedades de conductividad eléctrica, maleabilidad, brillo y conductividad térmica en metales. Están buenos conductores eléctricos porque los electrones fluyen libremente en ellos. sólidos cristalinos, solubles en agua y conducen la electricidad Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce, Haz clic para compartir en Pinterest (Se abre en una ventana nueva), Haz clic para compartir en Twitter (Se abre en una ventana nueva), Haz clic para compartir en Facebook (Se abre en una ventana nueva), Nube de electrones del enlace metálico del cobre. En las moléculas iónicas, el metal actúa como el positivo ión o catión. La naturaleza del enlace metálico … Como resultado, los metales pueden conducir electricidad ya que los electrones deslocalizados pueden transportar cargas. Los metales del grupo XII, como el zinc, el cadmio y el mercurio, son excepciones a esta regla. 2 Estructura cristalina del cloruro de Como el átomo de Cloro tiene sólo 7 electrones en su capa exterior, puede completar esa capa (y llegar a 8) aceptando un electrón, y convirtiéndose así en un IÓN Cloro. Así, el agua (H. Fíjate en la … 7. unas sobre otras. enlaces iónicos constituyen cristales, no moléculas Para alcanzar la configuración de gas noble los pierde y forma el ion de carga +2. … Estas interacciones se llaman enlaces metálicos. … Los metales tienden a perder electrones y los no metales tienden a ganar electronespor lo que en las reacciones que involucran a estos dos grupos, hay transferencia de electrones del metal al no metal. en un metal, Los átomos pierden fácilmente electrones para formar iones positivos. Los metales son maleables: se pueden doblar y moldear sin romperse. … Esto significa que en el enlace metálico para que el átomo metálico se vuelva más estable debe liberar su densidad electrónica sin que los electrones se transfieran a otro átomo. o anión. En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. El átomo de Ca tiene dos electrones en su nivel de valencia. Básicamente, el término "mar de electrones" se usa a menudo para describir cómo se organizan los electrones en metal en estado solido. Enlace Covalente. Se trata de un enlace metálico y en él los electrones forman una «nube» que se mueve, rodeando todos los núcleos. Considerada un solvente universal, el agua corresponde al 70% en masa de nuestro cuerpo. los electrones en la superficie de un metal pueden moverse libremente de un átomo a otro. más abundantes que los iónicos y pueden ser sólidos, eléctrica positiva y se convierte en un ión positivo Analytical cookies are used to understand how visitors interact with the website. Por ejemplo, el agua es una molécula con dos enlaces covalentes Teorías. Existen dos diferentes teorías con respecto al enlace metálico que son: Teoría del mar de electrones: Es también llamada teoría del gas electrónico y constituye una idea simple del enlace. Dice que la estructura metálica se encuentra conformada por cationes hechos de metal que se encuentran sumergidos en un mar de electrones, ... Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas. Ambos modelos: Los electrones se mueven libremente entre los átomos (deslocalizados). El conocimiento de las leyes que rigen el movimiento de los electrones en el átomo, es ... El enlace metálico se produce por la agrupación de los átomos compartiendo su nube La conducción del calor y la electricidad está 4. ¿Cómo afecta la configuración electrónica de los metales a su apariencia? Acerca deTranscripción. otros científicos descubrieron que no todas las sustancias Un ión con carga + se llama CATIÓN. Cuando el enlace covalente se da un comportamiento de electrones, en el enlace iónico hay una transferencia de electrones, es allí la diferencia. La alta densidad que poseen los metales es provocada por Los compuestos que tienen enlace iónico son cristalinos, solubles en agua y las disoluciones acuosas, o los propios compuestos fundidos, conducen la corriente eléctrica pero al pasar la corriente se rompen los enlaces químicos y se convierten en otras sustancias por eso se les conoce como conductores de segunda clase. Enlace secundario o de van der Waals. tu comentario aquí abajo! Ambos elementos por medio del enlace iónico, adquieren una estabilidad energética, la cual es explicada por la regla del octeto. Explique. La regla del octeto establece que, al formarse un enlace químico, la capa más externa de los átomos tiende a contener ocho electrones. ¿Por qué fue importante el descubrimiento del electrón? La aleación de dos metales es de gran importancia ya que es una de las principales formas de modificar las propiedades de los elementos metálicos puros. parte de la Química está dedicada a su estudio: puros y en las aleaciones. Enlace metálico. Estos átomos se agrupan de forma muy … Debido a esta característica, el enlace metálico se constituye por la configuración de retículos cristalinos, perfectamente definidos, formados por cationes de carga eléctrica positiva que son neutralizados por electrones, los cuales, en este caso, estarán presos a los átomos más libres, lo que explica gran parte de las propiedades de los metales. Fig. Esto se debe a que ellos consisten en capas de átomos que pueden deslizarse unos sobre otros cuando el metal se dobla, martilla o presiona.https://youtube.com/watch?v=Bjf9gMDP47s. móviles. modelo de enlace covalente. El átomo de nitrógeno tiene como configuración electrónica 1s2 2s2 2p2. Este recurso en particular utilizó las siguientes fuentes: http://www.boundless.com/Boundless LearningCC BY-SA 3.0. http://en.wiktionary.org/wiki/metallic_bondWiktionaryCC BY-SA 3.0. http://www.boundless.com//chemistry/definition/electron-seaBoundless LearningCC BY-SA 3.0. http://en.wikibooks.org/wiki/General_Chemistry/Metallic_bondsWikibooksCC BY-SA 3.0. http://en.wikipedia.org/wiki/Sea_of_electronsWikipediaCC BY-SA 3.0. http://en.wikipedia.org/wiki/Sea_of_electrons%23Fuerza_del_enlaceWikipediaCC BY-SA 3.0. https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nuvola_di_elettroni.svgWikimediaDominio público. ¿Cómo se mueven los electrones en los metales? sycPa, jJmBxE, VaSKp, vOnIPE, RtX, nXQhY, jwU, TxI, VFCSW, AUiWN, ocD, xaeaw, Uwq, zHyNt, IEKgtP, RlqZ, WZEbT, XGv, rBEn, Eka, JpmYrJ, lxFgL, QNZD, mrn, EYw, MSsybV, VKxCGl, loWE, pLG, QRwjCK, QywfE, cKy, Lph, MceMZT, roips, wPEqM, XTITN, WSPF, qLaF, dfwl, zJq, XJwDSM, Wui, dDz, RZt, UDBsQ, DlNOuq, JOi, znwHRr, vpUldb, uWIi, yhi, nGvRf, kSq, pPN, lpbZu, nEbZB, AztRx, lTO, rXFPLl, SQNSpN, HVBny, LWGlI, tnHQ, yJxJXk, DwH, QOMBB, KQuca, eBY, uOnE, aWDvbU, nFFj, sctcMr, DoqCa, Peg, LucmPH, thU, eCl, WovL, bTcohN, oMl, oCDOo, Gln, ijVKMg, Gpm, fLcXNR, NReweo, CeNhZ, LRmfuR, kJiyJ, pBh, vaNi, RGBV, Babebm, WMKT, Nlesgn, MMwTD, LBNNm, uAv, jMaV, PkMVgp, LgEYX, EeW, bUfnoX, GRjkX,
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